І вариант 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом калия, серебром, нитратом серебра. 2. С чем не будет взаимодействовать оксид натрия: А) вода Б) оксид алюминия В) гидроксид натрия Г) оксид углерода (1) 3. Как называются соли сероводородной кислоты, соляной кислоты, азотной кислоты. 4. Постройте электронную конфигурацию натрия.

CaHPO₄ - кислый фосфат кальция или гидрофосфат кальция
Качественный состав: кислый фосфат кальция состоит из атомов кальция, водорода,фосфора и кислорода.
Количественный состав: в кислом фосфате кальция 1атом кальция, 1атом водорода, 1атом фосфора и 4 атома кислорода
Молекулярная масса кислого фосфата кальция:
 Mr(CaHPO₄)=40+1+31+16х4=136
Молярная масса кислого фосфата кальция:
M(CaHPO₄)=136г./моль
Масса кислого фосфата кальция:
m(CaHPO₄)=136г.
Массовая доля атомов в кислом фосфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0,294 или ω%(Ca)=ω(Ca)х100%=0,294х100%=29,4%Ca
ω(H)=1÷136=0,008  или ω%(H)=ω(H)х100%=0,008х100%=0,8%  H
ω(P)=31÷136=0,228  или ω%(P)=ω(P)х100%=0,228х100%=22,8% P
ω(O)=64÷136=0,47    или ω%(O)=ω(O)х100%=0,47х100%= 47% O

2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂;
2H₂O + 2Na ⇒ 2NaOH + H₂;
Рассчитаем массу чистого спирта:
m(C₂H₅OH) = 100г*0,8 = 80 г,
Следовательно масса воды равна:
m(H₂O) = 100г - 80г = 20 г.
Вычислим количество вещества спирта:
(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 80(г)/46(г/моль) = 1,74 моль
По уравнению спирт и натрий реагируют 1 к 1,
следовательно (Na) = (C₂H₅OH) = 1,74 моль.
Теперь вычислим массу натрия прореагировавшего с чистым спиртом:
m(Na) = (Na)*M(Na) = 1,74(моль)*23(г/моль) = 40,02 г.
То же самое сделаем для воды:
(H₂O) =  20(г)/18(г/моль) = 1,11 моль
(Na) = (H₂O) = 1,11 моль
m(Na) = 1,11(моль)*23(г/моль) = 25,53 г.
Теперь сложим массу натрия прореагировавшего с чистым спиртом и с водой
40,02 + 25,53 = 65,55 г.