Дано:
m(СH₃CH₂COOH)=55,5г
ω%(выхода)=60%
Vm=22,4л./моль
V(C₃H₈)-?
1. Определим массу практическую выхода пропионовой кислоты:
ω% = m (практ.) ÷ m (теорет.) × 100%
m (практ.)=ω%×m (теорет.)÷100%=33,3г.
2. Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:
M(СH₃CH₂COOH)=74 г/моль
n₁(СH₃CH₂COOH)=m(СH₃CH₂COOH)÷M(СH₃CH₂COOH)
n₁(СH₃CH₂COOH)=33,3г.÷74г./моль=0,45моль
3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана: 2С₃Н₈ + 2О₂ → 2СH₃CH₂COOH + 2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₃Н₈)=2моль n(СH₃CH₂COOH)=2моль
по условию задачи:
n₁(С₃Н₈)=0,45моль n₁(СH₃CH₂COOH)=0,45моль
4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:
V(C₃H₈)=n₁(С₃Н₈)xVm
V(C₃H₈)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.
5. ответ: объем взятого пропана 10,08л.
Дано:
m(Na₂CO₃)=31,8г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
2. Определим количество вещества карбоната натрия в 31,8г.:
n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)
n₁(Na₂CO₃)=31,8г.÷106 г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,3моль n₁(CO₂)=0,3моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,3моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
5. ответ: чтобы получить 32,8г. карбоната натрия с алюминатом натрия должно прорегировать 6,72л.оксида углерода(IV).
