найти объем СО2 который образовался при взаимодействии 130 г 15% раствора азотной кислоты с карбонатом натрия

ответ:

V ( CO2 ) = 3,4 л

Дано:

m ( раствор ) = 130 г

W ( HNO3 ) = 15%

Найти:

V ( CO2 ) - ?

Решение:

1) Вычисляем массу азотной кислоты в растворе, по формуле:

m ( компонента раствора ) = m ( раствора ) • W ( компонента )

m ( HNO3 ) = 130 • 0,15 = 19,5 г

2) Переводим массу азотной кислоты в количество вещества, по формуле:

n = m / Mr

( Mr ( HNO3 ) = 1 + 14 + 16 • 3 = 63 )

n ( HNO3 ) = 19,5 / 63 = 0,309 моль

3) Записываем уравнение реакции:

2HNO3 + Na2CO3 —> 2NaNO3 + H2O + CO2

Соотношение коэффициентов азотной кислоты и углекислого газа — 2 : 1, то есть количество вещества углекислого газа будет в два раза меньше:

n ( CO2 ) = 0,309 / 2 = 0,154 моль

4) Переводим количество вещества углекислого газа в объём, по формуле:

V = n • Vm

( Vm — молярный объём всех газов, то есть 1 моль газа = 22,4 л )

V = 0,154 • 22,4 = 3,4 л