Варіант № 2 1. Дайте визначення хімічної формули. 2. Запишіть формули речовин за їх вимовою: а) ес-о-два б) натрій-йод в) пе-аш-три г) аш-два-це-о-три. 3. Запишіть хімічні формули речовин, молекули яких складаються з: а) восьми атомів Сульфуру б) одного атома Аргентуму, одного атома Нітрогену та трьох атомів Оксигену в) одного атома Силіцію та двох атомів Оксигену г) двох атомів Карбону та шести атомів Гідрогену. 4. Напишіть словами, що означають наступні записи: 2HCI (хлоридна кислота), CuO (купрум(ІІ) оксид), 3Cu, N, 5. Напишіть за до хімічних символів, індексів та коефіцієнтів наступні три атоми Флуору, одна молекула хлору, три молекули води, чотири атоми Кальцію. 6.Обчисліть відносну молекулярну масу алюміній силікатуAl(SiO4)3. 7. Визначте валентність хімічних елементів: Al„O3, MgS, SO2, К.О. 8. Складіть формули бінарних сполук Натрію, Силіцію, Хлору(VII) з Оксигеном. записи:

Пишем обе реакции
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%

Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция .
2 реакция .
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.