Напишите подробно! неизвестный металл массой 6.4 г растворили в избытке конц.кислоты.в результате реакции получили соль,степень окисления металла в которой +2,и газ объёмом 4.48 дм3.массовая доля азота в газе 30.43%,а кислорода 69.57%.определите металл

N=4,48\2,24=2 моль (газа)
пусть, m газа=100 г, тогда:
m(N2)=w*m(газа)=0,3043*100=304,3 грамм
m(O2)=w*m=0,6957*100=695,7 грамм
n(O2)=695,7\32=22 (округл.)
n(N2)=304,3\28=11 (округл.)
O:N=22:11=2:1 (кислород относится к азоту, как 22 к 11 (их хим. количества) чтобы узнать их индексы в уравнении, нужно все числа разделить на самое меньшее. То есть, 22/11=2, а 11/11=1).
Газ = NO2, значит кислота HNO3
Cоставим уравнение:
Ме+4HNO3=Me(NO3)2+2NO3+2H2O
Отсюда составляем пропорцию
6,4:х=4,48:44,8
х=6,4*4*4,48/44,8=64
Mr(Me)=64 г/моль
Судя по таблице Менделеева, искомый металл - Cu