КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.
Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.
Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия 11,5 : 56 =0,2 моль
, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,
значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.
Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.
Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,
а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.
Если для нейтрализации р-ра нужно в 8 раз больше щелочи, можно допустить, что при гидролизе некоторого вещества образуется 8 эквивалентов кислоты. Это хлорид фосфора(5)
РСІ5+4Н2О=Н3РО4+5НСІ
действительно, 1 ммоль РСІ5 дает 8 экв. кислот, на нейтрализацию которых идет 8ммоль NaOH. А проведя нехитрые рассчеты, узнаем массу осадка.
8ммоль х у
Н3РО4+5НСІ+8NaOH=Na3PO4+5NaCl
8 моль 1 моль 5 моль
m(Na3PO4)=0,419г
m(NaCl)=0,7175 г,
что в сумме дает 1,1365г. Это дает повод думать, что задача решена верно , а искомое вещество РСІ5
