При образовании 1 моля газообразного HF выделилось 64 ккал тепла. Чему равна энтальпия образования ΔН(НF) из простых веществ? 1.+ 64 ккал/моль ;
2.+ 128 ккал/моль ;
3.– 32 ккал/моль .
4. – 64 ккал/моль ;
5.+ 32 ккал/моль ;

Чтобы определить энтальпию образования, нам нужно знать энергию, которая выделяется или поглощается при образовании одной молекулы вещества из его простых веществ.

В данном случае нам дано, что при образовании 1 моля газообразного HF выделилось 64 ккал тепла. Чтобы определить энтальпию образования, нужно разделить выделенную теплоту на количество образовавшихся молей.

Мы знаем, что 1 моль HF выделило 64 ккал тепла. Так как нам предлагают определить энтальпию образования ΔН(НF) для одной молекулы, нам нужно разделить выделенную энергию на количество молекул в одной моли вещества.

Одна молярная масса вещества равна молярной массе HF, которая составляет 19 г/моль.
Количество молекул в одной моли вещества можно рассчитать по формуле Авогадро: 6.02x10^23 молекул/моль.

Теперь мы можем рассчитать энтальпию образования ΔН(НF) для одной молекулы:

Энтальпия образования ΔН(НF) = (выделенная теплота) / (количество молекул в одной моли HF)

Энтальпия образования ΔН(НF) = 64 ккал / (6.02x10^23 молекул/моль)

Чтобы выполнить это вычисление, нам нужно преобразовать единицы измерения. Конкретно, ккал нужно преобразовать в джоули.

1 ккал = 4.18 Дж

Энтальпия образования ΔН(НF) = (64 ккал * 4.18 Дж/ккал) / (6.02x10^23 молекул/моль)

Теперь у нас есть все значения для расчета энтальпии образования.

Решая это выражение, получаем:

Энтальпия образования ΔН(НF) = 4.337x10^-21 Дж/молекула

Таким образом, энтальпия образования ΔН(НF) для одной молекулы равна 4.337x10^-21 Дж/молекула.

Теперь остается выбрать правильный ответ из предложенных вариантов:

1. + 64 ккал/моль
2. + 128 ккал/моль
3. – 32 ккал/моль
4. – 64 ккал/моль
5. + 32 ккал/моль

Видим, что ответ №1 "+ 64 ккал/моль" соответствует рассчитанному значению энтальпии образования ΔН(НF) для одной молекулы.