Опыт два влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну пробирку насыпьте немного порошка мрамора, в другую - положите кристаллик и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идёт быстрее и почему? Опыт третье влияние катализатора. В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода H2O2, в одну из пробирок добавьте несколько Кристалликов оксида марганца(IV) MnO2. В какое из пробирок реакций идёт быстрее и почему?
и нужно сделать таблицу. Внесите тлеющую лучинку. Оформите работу в виде таблицы. В первом столбике: Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость химической реакции, во втором: Описание эксперимента, в третьем: Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции, в четвёртом: уравнения реакции, в пятом: Вывод. Но ещё нужно сделать вывод по всей работе.

1)
дано
m(H2SO4)=490g
m(MgO)=45g
найти 
n(H2SO4)-?
n(MgO)-?
Решение
n(H2SO4=m(H2SO4) / M(H2SO4) , M(H2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=490/98 = 5 mol
n(MgO)=m(MgO) / M(MgO) , M(MgO)=40g/mol
n(MgO)=45/40=1.125 mol
ответ
n(H2SO4)=5 mol , n(MgO)=1.125 mol
2)
дано
n(ZnO)=3.5 mol
n(BaSO4)=0.025 mol
найти 
m(ZnO)-?
m(BaSO4)-?
Решение
m(ZnO)=n(ZnO)*M(ZnO)  , M(ZnO)=81g/mol
m(ZnO)=3.5*81=283.5 g
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4) , M(BaSO4)=233 g/mol
m(BaSO4)=0.025*233= 5.825g
ответ
m(ZnO)=283.5g , m(BaSO4)=5.825g
3)
дано
m(Fe)=112g
найти
N(at)-?
Решение
N=(m/M)*N(A)*n ,
 n  - число атомов железа = 1. N(A)= 6.02*10^23 ,M(Fe)=56g/mol
N=(112/56)*6.02*10^23*1=1.2*10^24 атомов
ответ 1.2*10^24 атомов
4)
дано
n(N2)=0.6mol
m(H2)=10g
n(O2)=4.5 mol
найти
V(N2)-?
V(H2)-?
V(O2)-?
Решение
V(N2)=n(N2)*Vm = 0.6*22.4=13.44 L
V(H2)=(m(H2)*Vm) / M(H2) , M(H2)=1*2=2g/mol
V(H2)=10*22.4 / 2 = 112.5 L
V(O2)=n(O2)*Vm=4.5*22.4=100.8 L
ответ
V(N2)=13.44 L, V(H2)=112.5L , V(O2)=100.8L

Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. Для этого воспользуемся Периодической таблицей. 
M Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль
M AlCl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль
Зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль
ν AlCl₃ = ν Al₂O₃ * 2
ν AlCl₃ = 0,1
Зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли:
m = ν*M
m AlCl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г
ответ: 13,35 г.