Розчинність рубідій нітрата у воді залежить від температури .Обчисліть масу насиченого за 60 градусів розчину ціеї солі,для приготування якої використали воду массою 90 гр

Если можно использовать только эти растворы, то можно поступить так.
Смотрим на все пробирки. Растворы солей натрия бесцветны, а раствор хлорида меди зелено-голубоватого цвета. Используем найденный хлорид меди для идентификации солей натрия:
Добавление раствора хлорида меди к оставшимся пробиркам вызовет в одном случае выпадение осадка голубого цвета (Cu3(PO4)2↓), в этой пробирке находился ортофосфат натрия. В другом случае раствор хлорида меди примет более интенсивную зеленую окраску (за счет комплекса Na2[CuCl4]). В третьем случае изменений не произойдет.

Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют  так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия 
FeO - оксид железа(II)

В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме. 

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

TiO(OH)₂ - дигидроксид-оксид титана

FeO(OH) - метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 
SnO₂ . nH₂O - полигидрат оксида олова(IV)
Au₂O₃ . nH₂O - полигидрат оксида золота(I)

Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂