рассчитайте массовую долю cacl2 в растворе осмотическое давление которого при 37 градусах цельсия(310 Кельвин)равно 2318,5 кпа плотность раствора 1,065 г/мл

1) 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4:

Mn2+ -5e- + 4H2O = HMnO4 + 7H+    | 5 | 10 | 2 |

(S2O8)2- +2e- = 2(SO4)2-                  | 2 |      | 5 |;

2Mn2+ + 5(S2O8)2- + 8H2O = 2HMnO4 + 10(SO4)2- + 14H+;

2) 3H2S + 2KMnO4 = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O:

H2S -2e- = S + 2H+                              | 2 | 6 | 3 |

(MnO4)- +3e- + 2H2O = MnO2 + 4OH-   | 3 |    | 2 |;

3H2S + 2(MnO4)- + 4H2O = 3S + 6H+ + 2MnO2 + 8OH-;

3H2S + 2(MnO4)- + 4H2O = 3S + 6H2O + 2MnO2 + 2OH-;

3H2S + 2(MnO4)- = 3S + 2H2O + 2MnO2 + 2OH-.

Химический элемент под порядковым №16 это сера, S сера-твердое кристаллическое вещество желтого цвета, неметалл, плохо проводит теплоту, и не проводит электрический ток, кусочки серы тонут в H2O т.к. плотность 2 раза превышает плотность воды, а порошок серы всплывает, т.к. не смачиваются водой. сера в воде не растворяется, растворителями являются для серы сероуглерод и толуол и еще некоторые в-ва. температура плавления серы 112,8 градусов. закипает при температуре 444,6 градусов. химические св-ва серы: окислительные св-ва проявляются в реакциях с металлами и водородом н-р: 2Al+3S=Al2S3; H2+S=H2S; а восстановительные с-ва - в реакциях с кислородом и галогенами, (за исключением йода с ним не вступает в реакцию) S+O2=SO2; и со фтором S+3F2=SF6;
Электронное строение  S +16= 286; в) оксид серы (VI) -SO4 летучая бесцветная жидкость, которая затвердевает при 16,8 градусах и закипает при 44 градусах на влажном воздухе образует с парами воды туман, состоящий из капелек серной кислоты H2SO4;