1. Выбрать реагент для определения аниона в Na2CO3: AgNO3
K2SO4
HCI
BACI2
2. Записать молекулярной уравнение этой реакции
3. Записать ионое уравнение это реакции(полное и краткое)

Непредельные, ненасыщенные углеводороды — большая группа углеводородов, в молекулах которых два или несколько атомов углерода связаны между собой кратными связями (двойными или тройными
Ненасыщенные углеводороды
непредельные углеводороды, углеводороды, содержащие одну или несколько углерод-углеродных кратных связей. К Н. у. относятся Олефины, или алкены, общей формулы CnH2n (например, Этилен CH2=CH2. Пропилен CH3CH=CH2); углеводороды общей формулы CnH2n-2: 1) Н. у. с тройной связью, так называемые алкины (Ацетилен CH≡CH и его гомологи); 2) Диеновые углеводороды с сопряжёнными связями (Бутадиен CH2=CH—CH=CH2 и др.) и с кумулированными (Аллен CH2=C=CH2 и его гомологи); 3) циклоалкены (Нафтены, содержащие двойную связь, например циклогексен и др.).
Известны также енины CnH2n-4, содержащие двойную и тройную связи, полиены и т.д. Н. У. ароматического ряда общей формулы CnH2n-6 резко отличаются по свойствам от обычных Н. у., поэтому их выделяют в отдельный класс органических соединений

Дано:
m(Fe)=28г.

m(FeS) - ?

1. Определяем молярную массу M железа и количество вещества n в 28г.:
M(Fe)=56г./моль
 n(Fe)= m(Fe) ÷ M(Fe)=28г.÷56г./моль=0.5моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия железа с серой
Fe +S =FeS
3. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа. По условию задачи взаимодействует 0,5моль железа, значит и сульфида железа образуется 0,5моль.

 n(FeS)=0.5моль
4. Находим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(FeS) = 56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)xM(FeS)=0,5мольх88г./моль=44г.

5. ответ из 28г. железа при взаимодействии с серой образуется 44г. сульфида железа.