А1. 4)
Объяснение:
1. У Na на внешнем уровне один электрон, у Mg два электрона, у Al три электрона.
2. Самый большой радиус в этом списке у Na, средний у Mg, меньший у Al. Радиус атома растет справа-налево по периоду.
3. Al обладает большей электроотрицательностью чем Na и Mg, т.к она растет по периоду слева-направо.
4. У алюминия три электронного слоя, у Na три, у Mg тоже три.
А2. 4)
Объяснение:
Электронная конфигурация натрия
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
А3. 4)
Объяснение:
Больше атомная масса, т.к исходя о диагонали металлов с неметаллами, в левой части которой находятся неметаллы, их атомная масса больше.
В периоде атомная масса растет с лево-направо, следовательно, атомная масса любого из неметаллов будет больше атомной массы любого металла из их общего периода.
А4. 3)
Объяснение:
Катионы Na(+) и Mg(2+)
1. Na состоит из 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов. Mg состоит из 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов.
2. Заряд ядра у Na +11, у Mg +12
3. Электронное строение у
Na 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Mg 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Схоже, только на внешней орбитали у Mg два электрона.
4. Радиус Na больше радиуса Mg. Радиус растет по периоду справа-налево.
А5. 2)
Объяснение:
Свойства металлов обусловленные металлической кристаллической решеткой: это электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность. Это объясняется прокатывается в тонкие листы.
Он стойкий к коррозии, т.к окисляется и образуется осадок, что выпадает в виде алюминиевой оболочки (оксид алюминия), которая не даёт алюминию под слоем оксида алюминия реагировать дальше с воздухом.
А6.
Объяснение:
Не реагирует с водой ртуть. Ее восстановительные свойства (свойство отдавать электроны) не позволяют реагировать с водой, в таблице по активности металлов она стоит после водорода (H2).
А7. 2) и 3)
Объяснение:
Реакция замещения возможна между
1.
Zn + /разб/4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2.
Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb
3.
H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4
4.
ZnSO4 + Cu = Ø
Cu по восстановительным уступает Zn.
А8. Нет ответа
Объяснение:
С железом реагирует каждое из двух веществ:
1.
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
Fe + Mg = Ø
2.
Fe+Cl2= FeCl2
Fe+AlO= Ø
т.к Al активнее Fe
ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // Первая реакция : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) Вторая реакция : Fe + 2H2SO4(конц.) = FeSO4 + SO2 + 2H2O ¦¦ Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O(это одно из исключений) // ν(SO2)(1) = ν(Fe), ν(SO2)(2) = ν(Cu). В первой реакции : ν(H2) = ν(Fe), ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(Fe). Следует ν(SO2)(1) = ν(Fe) = 0,1 моль. ν(SO2)(общ.) = V(SO2)(общ.) / V(22,4) = 0,2 моль. Следует, что ν(SO2)(2) = ν(SO2)(общ.) - ν(SO2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(Cu). m(Cu) = Mr(Cu) * ν(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(Fe) = Mr(Fe) * ν(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(Cu) + m(Fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(Cu) = m(Cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(Fe) = 100% - ω(Cu) = 46,67%.
Объяснение:
