Рівнняння хімічних реакцій:
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
M( Ca(OH)2 )=Mr ( Ca(OH)2 )=Ar(Ca)+Ar(O)*2+Ar(H)*2=40a.o.m+32a.o.m.+3a.o.m.=75a.o.m=75гр/моль
n ( Ca(OH)2 )=m/M=7.4/75=0.1моль
Складаєм пропорцію:
1.) х моль+ =0.1моль
CaO+H2O=Ca(OH)2
1 моль+1моль=1 моль
1моль/x моль=1 моль/0.1 моль
x моль=n(CaO)=1 моль*0.1 моль/1 моль=0.1 моль
2.) x моль+ =0.1 моль
2Ca+O2=2CaO
2 моль+ =2 моль
1 моль /x моль=1 моль/0.1 моль
x=n(Ca)=1 моль*0.1 моль/1 моль=0.1 моль
M(Ca)=Ar(Ca)=40a.o.m.=40гр/ моль
m(Ca)=n*M=0.1 моль*40гр/ моль=4гр
Відповідь:маса кальцію взятого для реакции с кислородом=4гр
1) Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария.
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остаётся без изменения.
BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O
2) Нитрат серебра является реактивом на ионы хлора, брома и йода, но не фтора. Признаком реакций является выпадение в осадок AgCl (белый творожистый), AgBr (светло-жёлтый) и AgI (жёлтый). Для определения ионов фтора используют ионы кальция.
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
