a)
2KBr (твердый)+ 3H2SO4 (конц. р-р, более 50%)→ 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (Вода "горит" в атмосфере фтора.)
BaH2 + 2HBr → BaBr2 + 2H2↑
b)
KBr → CsBrO3 в две стадии:
1) 2КBr + Cl2 → 2КCl + Br2
2) 6CsOH (конц. р-р) + 3Br2 → CsBrO3 + 5CsBr + 3H2O, или
3CsCO3 (конц. р-р) + 3Br2 → 5CsBr + CsBrO3 + 3CO2↑
CsBrO3 → HBr в две стадии:
1) 2CsBrO3 → 2CsBr + 3O2↑
2) 2CsBr (твердый) + H2SO4 → Cs2SO4 + 2HBr
HBr → NaBrO в две стадии:
1) 2HBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + 2H2O,
2) 2NaOH (конц. р-р) + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O
NaBrO→ Br2 в две стадии:
1) 3NaBrO → 2NaBr + NaBrO3
2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
6Br2 + 6Ba(OH)2 (конц. р-р) → Ba(BrO3)2 + 5BaBr2 + 6H2O
Объяснение:
Простые вещества ,рядом с которыми ничего не стоит имеют степень окисления - 0
а) AlF3 Al(+3) F(-); BaCl2 Ba(+2) Cl(-); CaS Ca(+2) S(-2); K3P K(+) P(-3); SnO2 Sn(IV) O(II).
б) I2(0); N2O3 N(+3) O(-2); PbCl4 Pb(+4) Cl(-); Cl2O7 Cl(+7) O(-2); SbCl3 Sb(+3) Cl(-)
в) ClF3 Cl(+3) F(-); NaF Na(+) F(-); P4(0); FeI2 Fe(+2) I(-); MgS Mg(+2) S(-2).
г) CF4 C(+4) F(-); Ca(0); CS2 C(+4) S(-2); Al4C3 Al(+3) C(-4); PCl5 P(+5) Cl(-).
д) FeS Fe(+2) S(-2); IBr I(+) Br(-); TeCl4 Te(+4) Cl(-); SF6 S(+6) F(-); NF3 N(+3) F(-).
е) CS2 C(+4) S(-2); XeO4 Xe(+8) O(-2); CCl4 C(+4) Cl(-); PCl5 P(+5) Cl(-); Mn2O7 Mn(+7) O(-2)
