Calculate a molarity of sodium hydroxide in solution if 12.36 m2
of a 0.01u hy elrocyonid aad
solution are requird to reach
The equivalence point in the
Titration of 10 ml af sodium
hydroxide solution.

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

1.
Дано:                                    Решение:
m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 г        Mg(HCO₃)₂ = MgO + 2CO₂↑ + H₂O
ω(прим.) = 10%                   1) Найдем массу чистой соли:
Найти:                                      m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г
m(CO₂) = ?                           2) Найдем молярную массу углекислого газа 
V(CO₂) = ?                                и соли:
                                       М(Mg(HCO₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль
                                       М(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль
                                              3) По пропорции найдем массу газа:
                                                   36.54 г = Х г              ⇒ Х = 36.54 × 44 ≈ 11 г
                                               146 г/моль = 44 г/моль ⇒              146   
                                              4) По пропорции найдем объём:
                                                   36.54 г = Х л         ⇒ Х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л
                                                146 г/моль = 44.8 л ⇒               146
                                          ответ: m(CO₂) = 11 г, V(CO₂) = 11 л
2. Извини, дальше я не в силах. Боюсь, что дальнейшее решение
   будет неправильное. Но вот начало решения, дальше ищи или делай
   сам.
Дано:                             Решение:
m(NH₄NO₃) = 32 г         NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
V(N₂O) = 7.5 л              1) 
Найти:
ω(утр.) = ?