Расчитайте массу гидроксида алюмин 1,5 моль

1.₁₄Si )₂)₆)₄    ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,

Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)

 водородное соединение  SiH₄ - гидрид кремния:

Si + 2H₂=SiH₄

2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃

2AI+ 3S= AI₂S₃

3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.

P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O

P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄

3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄

 4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?

Дано:

m(Fe₂O₃)=128кг.

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll):

M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль

2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:

n=m÷M    n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль

3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):

Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль

5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:

M(Fe)=58кг./кмоль

m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг

6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.

Объяснение:

Дано :
m(FeO) = 80 г
Н-ти : V(FeSO4),  m(FeSO4)

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H20 

1) Vню(Feo) = m/M = 80г/72г/моль = 1,1 моль

Сост пропорцию
1.1 моль = х
1 моль = 1 моль, => х = 1.1.*1 /1 = 1.1 моль

V(FeSO4)= 1,1 моль
m(FeSO4) = VM = 1,1 моль * 152 г/моль=167.2 г

номер 2 
дано 
m fe(oh)3 =  75 г
w(koh ) 0,7%

3KOH + FeCl3 = Fe(Oh)3 + 3KCl

1) V(FeOH3) = m/m = 75г/107 г=0.7 моль

V(KOH) = 3 моль * 0.7 моль/ 1 моль =2.1 моль

m(Koh) = MV = 2.1 моль * 56 г/моль = 117.6 г

mр = m*100%/ w 
mр (KOH)= 117,6 г* 100%/25% = 470.4г (вроде верно)