1. Дайте характеристику элементов № 12 по следующему плану:

a) Положение элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева (определить период, группу, металл, неметалл) б) Строение его атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов)

b) Составить электронную формулу ( 1s2 …) г) Состав высшего оксида, его характер. Состав летучего водородного соединения

2. Определите элемент, который находится в Периодической системе а)… б)… в)… г)… д)… Запишите его высший оксид, определите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный)

a)4-й период, главная подгруппа VII группа;

6)2-й период, главная подгруппа группа;

b)3-й период, главная подгруппа VI группа; г)3-й период, главная подгруппа III группа. д) 4-й период, побочная подгруппа V группа

3. Соотнесите: строение внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента:

a) 3s23p4

1. магния

б) 3s23p3

2. серы

b) 3s23p5

3. фосфора

г) 3s23p2

4. хлора (ответ: а-1; б-…)

4. Оксид элемента( Э) с зарядом ядра +47 соответствует общей формуле:

a) Э2О

б) ЭО

b) ЭО2

г) ЭО5

5. Расставьте коэффициенты, определите степени окисления, окислитель и восстановитель, в одном из уравнений расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

a)CuO + H2 = Cu + H2O

b) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

б) Cu + Cl2 = CuCl2 г) Fe+HCl= FeCl2 +H2

6. По схеме превращений BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.