2 г алкіну повністю прореагувало з 16 г брому. Виведіть молекулярну формулу алкіну.

Я уже решал, но не знал какой оксид. Тут СO2 возьму

Дано:
m оксида=250г

Найти:
V оксида-?(л)

Решение:

Чтобы узнать что угодно для нужного вам вещества, нужно его перевести в моль- количество вещества(n или ню в простонародности)

Чтобы его найти в химии есть только 3 формулы и они работают до 11 класса включительно(см. приложение в низу)

Нам пригодятся 2 из них, в процессе покажу какие именно

1/ Итак первое действие ВСЕ В НЮ!

Нам добрые люди дали массу, теперь нужно из массы сделать ню, на будет нужна первая формула

n=m\Mr m - это масса, она нам дана, Mr- это молярная масса ее нужно найти в таблице Менделеева .(см в низу,я подчеркнул где искать для каждого элемента)

nоксида = m/Mr=250г/ 44г/моль=5.68моль
Mr-мы незнам, нам нужно ее найти

Чтоб ее найти нужно сложить те числа( у каждого элемента они свои) и если какие то повторяться умножить на то количество раз сколько они повторяются

Я не знаю какой там конкретно у тя оксид, но я выберу CO2
Mr(CO2)=12+16x2=44г/моль

2/ Теперь нам нужно узнать обьем для него

Для этого воспользуемся третий формулой

n=V/Vm, но нам не надо ню, а нужен обьем, поэтому преобразуем ее .

V=n  x Vm

Vm- это постоянная величина, подходящая только в нормальных условиях она равна 22.4 л/моль

НУ и находим обьем

Vоксида=n  x Vm=5.68моль х 22.4 л/моль=127 литров

Если нажми кнопку
Если оксид какой то другой пиши в лс

Конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:

катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);
естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);
наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);
искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H)
наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).

следы альфа-частиц в кислороде
следы альфа-частиц в кислороде

В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке).

Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе.

Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

s-орбиталь Форма s-орбитали - сферическая.

Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали

Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали

Еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.