В сосуде объёмом 23л содержится азот и 0,3 моль соединения кремния с водородом при температуре 25 градусов по C и давление 0,45 бар. После нагревания и охлаждения соединение кремния с водородом полностью распалось, а давление при тех же 20 градусах по C возросло в 2,44 раза. Найти состав соединения кремния с водородом, если относительная плотность конечной газовой смеси по гелию равна 1,276.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра) = 400 гр

m(Br₂) = 16 гр

Найти:

ω(KBr) - ?

1) Запишем уравнение реакции, мы составим пропорцию что-бы найти массу бромида калия:

x - гр                        16 - гр

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2 моля                    1 моль

238 гр/моль           160 гр/моль

2) найдем молекулярные массы бромида калия, и брома:

M(KBr) = 2×(39+80) = 2×119 гр/моль = 238 гр/моль

M(Br₂) = 80 гр/моль × 2 = 160 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при пропорции мы найдем массу бромида калия:

x = 16 гр × 238 гр/моль / 160 гр/моль = 16 гр × 1,4875 моль = 23,8 гр ⇒ m(KBr) = 23,8 гр

4) теперь мы находим массовую долю в растворе бромида калия:

ω(KBr) = m(KBr)×100%/m(р-ра) = 23,8 гр × 100% / 400 гр = 0,0595‬ × 100% = 5,95%

ответ: ω(KBr) = 5,95%

1)Оксид кальция - белый порошок, оксид меди - чёрный. При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция, процесс называется гашением извести, сопровождается выделением теплоты. CaO + H2O = Ca(OH)2. Оксид меди практически не растворяется в воде.

2)Залить раствор кислоты, с кислотным остатком которой медь даёт растворимую соль. Скажем, раствором соляной кислоты.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

3)Ну во-первых, лакмус в кислой среде приобретает красный цвет. Но даже если это не брать в расчет, то вот тебе реакции:

Это гидролиз сульфата меди II. В растворе образуется кислая среда и лакмус приобретает "розовый" цвет

4)Тремя: 
Mg + HCl => MgCl2 + H2 
MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O 
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2Oъ

5) Вот реакция:

  (При температуре).

Обращайся с: