Суммативное оценивание за раздел «7.1B Изменения состояния веществ» 25 минут ИЯ Время выполнения Вариант 2 пределите буквенные обозначения предложенных явлений на физические и химические и укажите й признак: разование ржавчины, (b) плавление металла, (с) скисание молока, келтение листьев, (е) образование росы, (f) дыхание, (g) туман. Физическое Признак физических явлений Химическое Явление Признак химических явлений

Для определения эквивалентного объема SO2 мы должны взглянуть на химическое уравнение реакции, в которой участвует этот газ. Вот химическое уравнение реакции с участием SO2:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула SO2 реагирует с двумя молекулами NaOH, образуя одну молекулу Na2SO3 и одну молекулу H2O.

Теперь мы должны знать данные, чтобы определить эквивалентный объем SO2. Давайте предположим, что у нас есть заданный объем SO2 в условных единицах, например, в литрах.

1) В первую очередь, нам нужно преобразовать объем SO2 в моль SO2. Для этого мы должны использовать молярную массу SO2 и уравнение идеального газа PV = nRT.

Молярная масса SO2 равна примерно 64 г/моль.
Предположим, что у нас есть 2 литра SO2.

Используя уравнение PV = nRT, мы можем решить его относительно n (количество вещества):
n = PV/RT

P - давление газа (предположим, что оно равно обычному атмосферному давлению, 1 атм),
V - объем газа (2 литра),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К),
T - температура в Кельвинах (предположим, что она равна комнатной температуре, 298K).

Подставляем значения в уравнение:
n = (1 атм * 2 л) / (0,0821 л*атм/моль*К * 298K) = 0,081 моль SO2

2) Теперь нам нужно узнать соотношение между молекулами SO2 и молекулами NaOH в химическом уравнении.

Из уравнения видно, что на одну молекулу SO2 приходятся две молекулы NaOH.

Таким образом, в 0,081 молях SO2 будет содержаться 0,081 * 2 = 0,162 моля NaOH.

3) И наконец, мы можем определить эквивалентный объем SO2, которому соответствует заданный объем NaOH.

Пусть у нас есть 0,162 моля NaOH.

Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль.

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH = 0,162 моль * 40 г/моль = 6,48 г NaOH.

Теперь мы можем использовать уравнение PV = nRT, чтобы найти объем SO2, эквивалентный количеству NaOH.

P - давление газа (предположим, что оно равно обычному атмосферному давлению, 1 атм),
V - объем газа (неизвестный),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К),
T - температура в Кельвинах (предположим, что она равна комнатной температуре, 298K).

n = масса NaOH / молярная масса NaOH = 6,48 г / 40 г/моль = 0,162 моль

Подставляем значения в уравнение и решаем его относительно V:
V = nRT/P

V = (0,162 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 298K) / (1 атм) = 3,78 литра SO2

Таким образом, эквивалентный объем SO2, который соответствует заданному объему NaOH, равен 3,78 литра.

1) Изотоп 18C:
- Число протонов: 18
- Число нейтронов: 18 - 6 (атом углерода обычно имеет 6 нейтронов) = 12
- Число электронов: так как атом нейтральный, число электронов равно числу протонов, то есть 18

2) Изотоп 24Mg:
- Число протонов: 24
- Число нейтронов: 24 - 12 (атом магния обычно имеет 12 нейтронов) = 12
- Число электронов: так как атом нейтральный, число электронов равно числу протонов, то есть 24

3) Изотоп 80Br:
- Число протонов: 80
- Число нейтронов: 80 - 35 (атом брома обычно имеет 35 нейтронов) = 45
- Число электронов: так как атом нейтральный, число электронов равно числу протонов, то есть 80

Итак, заполнив таблицу для каждого изотопа получаем следующие данные:

| Изотоп | Число протонов | Число нейтронов | Число электронов |
|--------|----------------|-----------------|------------------|
| 18C | 18 | 12 | 18 |
| 24Mg | 24 | 12 | 24 |
| 80Br | 80 | 45 | 80 |

2. Изотоп с массовым числом 13 и содержащий 7 нейтронов в ядре означает, что в ядре содержится 6 протонов (так как массовое число = число протонов + число нейтронов).

Мы можем найти элемент, у которого в ядре содержится 6 протонов, в Периодической системе элементов (ПСЭ). К счастью, это число протонов соответствует химическому элементу углерод (C).

Таким образом, изотоп с массовым числом 13 и 7 нейтронами в ядре является изотопом углерода (13C).

В Периодической системе элементов углерод (C) находится во втором периоде и второй группе.