А1. ядро атома заряжено положительно наличию в нем: а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов. а 2. в какой фразе речь идет об элементе водороде: а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%, в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна. а 3. число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно: а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти. а 4. форму объемной восьмерки имеет орбиталь: а) s, б) p, в) d, г) f. а 5. число энергетических уровней в атоме элемента совпадает: а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода. а 6. электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому: а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка. а 7. к какому семейству s – элементов относится: а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим. а 8. максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна: а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем. а 9. число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно: а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю. а 10. наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия. а 11. элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен: а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде. а 12. наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией: а) 1s1, б) 1s22s22p1, в) 1s22s22p6, г) 1s22s22p5. а 13. число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду n – p – as –sb - bi: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически. а 14. какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный: а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий. а 15. распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно: а) н2э и эо2, б) эн4 и эo2, в) эн4 и эo г) эh2 и эo.

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄