Что находится в выданной пробирке (слабый электролит или неэлектролит), если: её содержимое состоит из воды и газа, не разделяется, частицы вещества не задерживаются фильтрами, часть молекул растворившегося газа взаимодействует с водой с образованием ионов? Приведите аргументы, подтверждающие ответ

 Примем для определенности температуру 20 градусов Цельсия. Растворимость соды (Na2CO3) при 20 градусах равна 21,8 г в 100 г воды. Тогда насыщенный раствор имеет концентрацию (21,8/121,8)*100=17,9 %. Для расчетов нужна плотность этого раствора. При поиске плотности растворов Na2CO3 удалось найти раствор с максимальным содержанием Na2CO3 17,7 %.Здесь: .Его плотность равна 1,19 кг/л, а молярность 1,9871 моль/л. Округлим до 2 моль/л. Принимаем, что Na2CO3 даже в насыщенном растворе диссоциирует полностью. Тогда концентрация карбонат ионов СО3(2-) тоже равна 2 моль/л.Произведение растворимости СаСО3 равно 2,8*10^(-9).Тогда концентрация ионов Са(2+) (в насыщенном растворе СаСО3 в насыщенном растворе Na2CO3 равна 2,8*10^(-9)/2=1,4*10^(-9) моль/л. Значит масса СаСО3, растворенного в 1 k насыщенного раствора Na2CO3 равна (1,4*10^(-9)/40)*100=3,5*10^(-9) г , или 3,5 нанограмм в литре. Чем не нанотехнологии.

1)В периодической системе элементы неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали(красной ломаной отделяющей металлы от неметаллов) алюминий-германий-сурьма-полоний.
2) Вообще насчитывается 22 элемента неметалло. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
а) Ковкость отсутствует
б) Блеска нет
в) Теплопроводность (только графит)
г )Цвет разнообразный: белый, желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый, фиолетовый. д) Электропроводность (только графит и черный фосфор)
3) Галогены — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. 
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Сl−, Вr−, I− уменьшается. 
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Представляют собой: 
Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционо попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями. 
Хлор - зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки). 
Бром - красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах. 
Иод - фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит. 
Астат - очень радиоактивен, поэтому о нём мало известно.
4)Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются.Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами, а так же  в реакциях с некоторыми сложными веществами.
5) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию. Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами.
6) Благородные газы - группа химических элементовсо схожими свойствами: при н.у. они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с очень низкой химической активностью.К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они не похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе располагаются между типичными металлами и неметаллами.