ТЕРМОДИНАМИКА. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ

ПРОЦЕССОВ

Вариант № 28

Вычислите ΔН˚, ΔS˚, ΔG˚ и Q при 298 К и постоянном давлении реакции,

протекающей по уравнению

2NH 3 (г) + 5/2O 2 (г) = 2NO + 3H 2 O (ж)

 Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции

при стандартных условиях.

 Данная реакция является экзотермической или эндотермической?

 Зная ΔG˚ данной химической реакции, рассчитайте значение константы

равновесия.

 При данной химической реакции энтропия

- увеличивается? - уменьшается? - остается без изменения?

Чем это можно объяснить?

А - тетранитрид тетрасеры S4N4 (М = 184 г/моль);

1) "простого твердого вещества Б желтого цвета. Вещество Б горит на воздухе с образованием газа с резким запахом" - в-во Б конечно же сера, кот-я при сгор-ии на воздухе/в кислороде образ-т SO2 (газ с резким запахом);

2) n N = 2*n N2 (М = 28 г/моль) = 2*(1.12/22.4) = 0.1 моль, m N = 14*0.1 = 1.4 г; т.о. на S (М = 32 г/моль) прих-ся 4.6-1.4 = 3.2 г (n S = 3.2/32 = 0.1 моль);

3) M А = 32*5.75 = 184 г/моль, простейшая ф-ла А - S(0.1/0.1)N(0.1/0.1) или SN (М = 46 г/моль), истинная ф-ла - (184/46)*(SN) или S4N4;

4) S4N4 = 4S + 2N2 - из 4.6/184 = 0.025 моль S4N4 образ-ся N2 V = 22.4*0.025*2 = 1.12 л (соот-т условию).

Дано:

ω (H) = 1,40%

ω (Cl) = 51,40%

Найти:

HхClyOz

1) Найдём массовую долю кислорода:

ω (О) = 100% - 1,40% - 51,40% = 47,20%

2) Найдём массы элементов. Они численно равны их массовым долям:

m (H) = 1,40 а.е.м.

m (Cl) = 51,40 а.е.м.

m (O) = 47,20 а.е.м.

3) Найдём индексы элементов:

х = N (H) = 1,40 а.е.м. ÷ 1 а.е.м. = 1,40

y = N (Cl) = 51, 40 а.е.м. ÷ 35,5 а.е.м. ≈ 1,448

z = N (O) = 47,20 а.е.м. ÷ 16 а.е.м. = 2,95

х : y : z = 1,40 : 1,448 : 2,95 (разделим на 1,4)

х : y : z = 1 : 1,034 : 2, 107 (округлим)

x : y : z = 1 : 1 : 2

ответ: HClO₂ (хлористая кислота)