2.
1) Tio2+2Mg=2Mgo+Ti+Q - реакция необратимая, экзотермическая, замещение
2)I2+H2=2HI-Q - обратимая, эндотермическая, соединение
3)6NaOH+3FeCL3=6NaCl+3Fe(OH)2+Q- необратимая,экзотермическая, обмен
4)2H2O2=2H2O+O2-Q-необратимая, эндотермическая,разложение
3.
a) 2Mg+O2=2MgO б) Hg(OH)2=HgO+H2O
в) K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4(стрелка вниз)
г) Zn+2HCl=ZnCl2+H2(стрелка вверх)
4.
Делаем пропорцию: над медью пишем 192, а под ней молярную массу 64 то есть (192/64). Над азотной кислотой ставим Х, а под ней Молярную массу азотной кислоты 63 то есть (Х/63)
192/64=Х/63
Х=192*63/64
Х=189 грамм
Объяснение
• Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ —> Fe₂(SO₄)₃
1) 2 Fe + 3 Cl₂ ==(t°C)==> 2 FeCl₃ (реакция присоединения)
1 | Fe⁰ —(-3ē)—> Fe +³ | 3
3 | Cl₂⁰ —(+1ē)—> 2 Cl -¹ | 3
Fe⁰ - восстановитель, окисляется
Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается
2) FeCl₃ + 3 NaOH ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl (реакция обмена)
Полное ионное уравнение:
Fe (³+) + 3 Cl (¹-) + 3 Na (¹+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na (¹+) + 3 Cl (¹-)
Сокращённое ионное уравнение:
Fe (³+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓
3) 2 Fe(OH)₃ ==(t°C)==> Fe₂O₃ + 3 H₂O (реакция разложения)
4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O (реакция обмена)
• Продукты реакций:
1) FeCl₃ - хлорид железа (III)
2) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)
3) Fe₂O₃ - оксид железа (III)
4) Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)
