1.Визначити тип хiмiчної реакції за типом перетворення реагентів: Mg + 2HCI=MgCl₂ + H₂1 K2O + H2O = 2KO 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCll + Cu(NO3)2 2KMnO4 = K,MnO4 + MnO2 + Ot 2.Скласти термохiмiчне рiвняння горiння метану, якщо відомо, що при згоряннi метану об'ємом 105,2бл (н.у.) виділилось 4187 кДж теплоти.

3. За термохiмiчним рiвнянням S + O2 = SO2; ∆H = -297 кДж обчислити масу сірки, яка згоряє з виділенням 9,3 кДж теплоти.

4. Для якої з реакцiй підвищення тиску призводить до збільшення виходу продуктів реакції: а) 2NO + O2 → 2NO; б) 2H2O + 2H + Oz?

5. Як змiститься рівновага реакції 2CO +0; + 2CO: +Q при пiдвищенні температури?

1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства).
Типичные реакции:
1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
2.Ca(OH)2-сильное основание.
Типичные реакции:
1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.
3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота.
Типичные реакции:
1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
2HI+CaO=CaI2+H2O
2HI+ZnO=ZnI2+H2O
2)Реагирует со щелочами:
HI+NaOH=NaI+H2O
3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок:
Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.

3 S⁰ + 6 K⁺O⁻²H⁺ →(t°) K2⁺S⁺⁴O3⁻² + 2 K2⁺S⁻² + 3 H2⁺O⁻²

Данная реакция является окислительно-восстановительной.

S⁰ + 2e- → S⁻²|2|1  восстановление (сера со степенью окисления 0 отдает 2 электрона и ее степень окисления становиться -2)

S⁰ - 4e- → S⁺⁴ |4|2 окисление  (сера со степенью окисления 0 принимает 4 электрона и ее степень окисления становиться +4)

Данная реакция является реакцией диспропорционирования, т.к.  степень окисления серы одновременно и понижается и повышается.

S является окислителем и восстановителем.

Объяснение: