Напишите уравнения реакций (молекулярные, сокращенные ионные и окислительно-восстановительные), с которых можно осуществить следующие превращения

1) Дано:                                       2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
m раствора (H2SO4) = 980(г)    m(H2SO4) = n*M = 980*0,2 = 196 (г)
w(H2SO4) = 20% = 0,2              n(H2SO4) = m/M = 196/98 = 2 (моль)
m(Al2(SO4)3) - ?                          серная кислота относится к соли по уравнению как 3:1, то соли в 3 раза меньше, чем кислоты.
n(Al2(SO4)3) = 0,667*342 = 228,114 (г)
2) Дано:                            Al + 3HCl = AlCl3 + 1,5H2
m раствора (HCl) = 71(г)    m(HCl) = 71*0,1 =7,1(г)
w(HCl) = 10% = 0,1            n(HCl) = 7,1/36,5 = 0,194 (моль)
V(H2) - ?                             по уравнению кислота относится к водороду как 2:1, то по молям Н2 в 2 раза меньше, чем кислоты. n(H2) = 0,097(моль)
V(H2) = n*Vm = 0,097*22,4 = 2,179 (дм3)

А) CuCl + 3HNO3(конц)--> Cu(NO3)2 + NO2 + HCl + H2O
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель

б) 4CuCl + 4HCl + O2 --> 4CuCl2 + 2H2O
Cu⁺ - e = Cu⁺² в-витель x4
O2 + 4e = 2O⁻² о-литель

в) 2Cu(OH)2 + 4HI --> 2CuI + I2 + 4H2O
2I⁻ - 2e = I2 в-витель
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
г) 2Cu(NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ о-литель x4
2O⁻² - 4e = O2 в-витель
д) Cu2(OH)2CO3 --> 2CuO + CO2 + H2O
это не овр и у меди двойку забыли в левой части уравнения

е) 2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
Cu⁺² + e = Cu⁺ о-литель x2
2I⁻ - 2e = I2 в-витель