Обчисліть масу оцтового альдегіду, що вступає в реакцію з 18,8г аргентум (Ι) оксидом.

Дано:
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=30%
Vm= 22,4л../моль

V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора:
m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль
5. Определим объем  водорода количеством вещества 3моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л.
6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л  5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃  +    5O₂   =   4NO   +   6H₂O
0,003моль/л х₁    0,003моль/л  х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л