Объяснение:
2. Закон действующих масс.
1) Химической реакции в растворе отвечает уравнение ЗА + В
= 2С. Вещества А и В находятся в газообразном состоянии. Как
изменится её скорость, если:
а) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, оставив
концентрацию вещества В прежней; - возрастет в 9 раз
б) концентрацию вещества В понизить в 2 раза, оставив
концентрацию вещества А прежней; - уменьшится в 2 раза
в) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза - увеличится в 8 раз
г) увеличить в 3 раза давление на реагирующую смесь. - увеличится в 27 раз
Объяснение:
В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.
[OF₂]²
Kp =
[F₂]²· [O₂ ]
Константа равновесия довольно стабильная величина при данной температуре. Поэтому если мы будем уменьшать концентрацию кислорода, то равновесие системы ответит на это сдвигом равновесия в сторону обратной реакции. И равновесие опять восстановится, только при новых условиях
