Предельными называют углеводороды, в молекулах которых содержатся только одинарные (сигма) связи.
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами.
3. Свойства веществ зависят от их химического строения.
4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.
5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
е
Объяснение:это не все
He - Гелий - Легкий инертный газ без цвета и запаха.
Порядковый номер 2 в Периодической системе.
Расположен в первом периоде, 8А группе.
Относится к группе инертных (благородных) газов. Химически малоактивен.
Положительно заряженное ядро.
Число протонов p - 2
Число нейтронов n - 2
Число электронов e - 2
Mr[He] = Ar[He] = 4.002602 = 4
Радиус ядра 2.2223615 · 10 ⁻¹⁵
Радиус атома 31 · 10⁻¹²
Температура плавления: -272.2 ℃.
Плотность: 0.00017 г/см3.
Электронная формула атома гелия: 1s²
Распределение электронов по энергетическим уровням: +2He)₂
Электронно-графическая схема: 1s ⇅
s-элемент. Неметалл.
Оксидов/гидроксидов/гидридов у Гелия не известно.
Валентность: 0
Степень окисления: 0, но данный элемент может образовывать молекулы состава He²⁺, HeF и HeCl⇒проявлять степень окисления +1
Объяснение:
