Объяснение:
1. Какое из перечисленных веществ является простым: А -углекислый газ, Б- хлор, В-вода, Г-сода.
ответ: Б- хлор
2.Выберите неметалл из предложенного списка: А- медь, Б-цинк, В- натрий, Г-фтор.
ответ: Г-фтор.
3.Для какого вещества характерна ковалентная неполярная связь: А-оксид лития, Б-оксид серы, В-хлор, Г-оксид магния.
ответ: Б-оксид серы
4.Сильным электролитом является: А-вода, Б-раствор хлорида натрия, В- спирт, Г-раствор сахара.
ответ: Б-раствор хлорида натрия
5.На ионы не распадаются: А-AgCl, Б-Ca Cl2, B- Mg(NO3)2, Г- CuF2.
ответ: А-AgCl
Часть Б.
6.Какое из двух веществ обладает большей относительной молекулярной массой? Сосчитать и сравнить: Cu Cl2 и Ca SO4.
М(CuCl2) =135 М( CaSO4) = 136
7.Запишите формулы веществ: оксид алюминия , сульфат натрия, гидроксид магния.
Al2O3 Na2SO4 Mg(OH)2
8.Уравнять и определить тип химической реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
9.Сколько моль вещества содержится : в 11 граммах сульфата лития; в 780 граммах гидроксида алюминия?
M(Li2SO4) = 110 г/моль n(Li2SO4) = 11 г : 110 г/моль = 0,1 моль
M Al(OH)3 = 78 г/моль nAl(OH)3 = 780 г : 78 г/моль = 10 моль
10.Найдите концентрацию раствора, если в 120 граммах воды растворили 30 граммов соли. Как изменится концентрация, если к раствору добавить еще 50 граммов воды?
ω (соли) = 30 г : 150 = 0,2 или 20%
Если добавить еще 50 г воды произойдет разбавление раствора и массовая доля соли в растворе уменьшится
Масса раствора станет равной 200 г
ω = 30 г : 200 г = 0,15 или 15%
Дано:
m(CaCO₃с прим.)=120г.
ω%(прим.)=3%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:
m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль
4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+ CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.
n(CO₂)=1,164моль
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:
V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.
8.ответ: При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)
Объяснение:
