2. При взаимодействии кальцинированной соды (карбоната натрия) с соляной кислотой выделяется углекислый газ.
(а) Составьте сбалансированное уравнение химической
реакции.
40 -
30-
Объем, СО, см)
20
10-
0
10
20
30
40
50 60
70
80 90 100
Время (с)
d) Определите по данному графику, сколько времени нужно для полного расхода
реагентов.
е) объясните причину уменьшения скорости реакции с точки зрения теории частиц.

Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция .
2 реакция .
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.

1) n(O2)=1,5625 моль, n(Н2)=25 моль, n(NH3)=2,9412 моль

2)D(H2S/Н2)=17  D(H2S/воздуха)=1,17 D(NH3/Н2)=8,5 D(NH3/воздуха)=0,59 D(N2/Н2)=14 D(N2/воздуха)=0,96

Объяснение:

n=m/Mr

Mr(O2)=2*16=32г/моль

Mr(Н2)=2*1=2г/моль

Mr(NH3)=14+1*3=17г/моль

n(O2)=50/32=1,5625 моль

n(Н2)=50/2=25 моль

n(NH3)=50/17=2,9412 моль

2) D(газа/Н2)=Mr(газа)/Mr(H2)

D(газа/воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)

Mr(воздуха)=29г/моль

Mr(H2S)=2*1+32=34г/моль

Mr(NH3)=14+1*3=17г/моль

Mr(N2)=14*2=28г/моль

D(H2S/Н2)=34/2=17

D(H2S/воздуха)=34/29=1,17

D(NH3/Н2)=17/2=8,5

D(NH3/воздуха)=17/29=0,59

D(N2/Н2)=28/2=14

D(N2/воздуха)=28/29=0,96