На 27 г алюминия в реакции с избытком хлороводородной кислоты было полученно 30,24 водорода.определите массовый процент выхода в реакции от теоритическивозможного

Дано:
m (Al) = 27  г
HCl
V (пр. H2) = 30,24 л
Найти: V (вых. H2)
Решение:
Найдем теор. V (H2):
27 г               x л           
2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3
54 г                 67,2 л      
    
27 г x л
54 г 67,2 л
 х = 27 г ∙ 67,2 л г\54 г = 33,6 л
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. H2)  = V(пр.) ∙  100%\ V(теор.)  =  30,24л ∙ 100%\33,6 л = 90%
ответ:  w(вых. H2)   = 90%

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
n= 27/27=1 моль
то n(водорода)=1.5 моль
V=Vm * n=22.4 * 1.5=33.6 дм3
w=m(практ)/m(теор)=30.24/33.6=0.9=90%