1. Почему в первом квантовом слое не может быть больше 2-х электронов, а во внешнем слое не больше 8 электронов?
2. В р-орбиталях 4 уровня атома содержится 6 электронов. Обос-
нуйте, противоречит ли это запрету Паули?
3. Рассчитайте количество значений магнитного квантового числа
для s-орбитали?
4. В каком периоде, группе, подгруппе находятся элементы, электронные формулы валентного слоя которых: …5s ; …4s 4p ; 3d104s1. Назовите эти элементы. К каким семействам они от-
носятся?
5. Составьте электронные формулы и электронно-структурные
диаграммы валентного слоя атомов: Si; N; S; K; Mn; Ni; W.
6. Какие частицы образуются, если атом селена отдаёт 4 и 6 электронов или присоединяет 2 электрона, а атом марганца отдает два электрона. Составьте электронные формулы исходных атомов и образовавшихся частиц. Укажите тип образовавшихся ионов по строению электронных оболочек.
7.
7. Исходя из положения в ПС, охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 14 и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

Бутанол 1

СH3CH2CH2CH2Cl + NaOH (H2O) = CH3CH2CH2CH2OH + NaCl

CH3CH2CH2CHO + H2 (Ni) = CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CH2NH2 + HNO2 = CH3CH2CH2CH2-OH + N2 + H2O

Бутанол 2

2CH3-CH(OH)-CH2-CH3 +2 Na = 2CH3-CH(ONa)-CH2-CH3 + H2

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + HBr = CH3-CH(Br)-CH2-CH3 + H2O (над = H+)

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + H2SO4 = CH3-CH(O-HSO3)CH2-CH3 + H2O (над = H+)

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CH3-COOH = CH3-C(O-CH(CH3)-CH2-CH3)=O + H2O (над = H+)

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 = CH3-CH=CH-CH3  + H2O (над = H2SO4 и t>140)

2CH3-CH(OH)-CH2-CH3 = CH3-CH(O-CH(CH3)-CH2-CH3)-CH2-CH3 + H2O ( над = H2SO4 и t<140)

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO =CH3-C(=O)-CH2-CH3 + Cu + H2O 

CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + 6O2 = 4CO2 + 5H2O

О прикольно вы в 8 классе учитесь

Вот держи :

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO4) = w (CuSO4) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4);

M (CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO4) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.