Б) Заполните таблицу реактив
Результат качественной реакции
определяемый
ион
Fe2+
2
Na OH
Na OH
F
Fe SO +2 Na O H=> felol
(, 7
Caso 1. No, OH = 7 Cu(0
-
Cu2+

Объяснение:

Смешали 200 мл раствора H3PO4 с концентрацией 2,5 моль/л и 450 мл раствора H3PO4 с массовой долей 68,1% (r = 1,50 г/мл). Чему равна молярность полученного раствора?

Вычислим   массу  фосфорной кислоты в первом  растворе:

 m(H3PO4)₁  =  Cм  ×   М  × Vp-pa (л)  =  2,5 × 98  × 0,2  =  49 г  

 Вычислим   массу   второго   раствора   450 мл  × 1,50  г/мл  = 675 г

 Вычислим   массу  фосфорной   кислоты   во  втором  растворе

m(H3PO4)₂  =  675 г  × 0,681  = 459,7 г  

 После сливания   обоих  растворов   масса  фосфорной  кислоты  в полученном  растворе   составит

m(H3PO4)₃ = 459,7  +  49  =  508,7 г

А  объем   полученного   раствора   200  +  450 =   650 мл.

               m(H3PO4)₃                            508,7  

   См  =  =     = 7,98  моль/л

              М(H3PO4)  × Vp-pa (л)        98   ×  0,65

Обычно в химии принято решать задачи НЕ МАТЕМАТИЧЕСКИ, а с использованием ФОРМУЛ
1)  W = (m  растворенного вещества  / m раствора)*100%  
где W-  массовая доля  р.в. ( растворенного вещества)
и тогда из этой формулы  выведем ,чему будет равна масса р.в.: 
m(р.в.) = (m раствора *W) / 100% 
подставляем 
m(соли) = (200 г *40%) /100% = 80г
ОТВЕТ: г) 80 г 

2) есть такая формула: вычисление массовой доли элемента в сложном веществе: 
W(элемента)  = [ (n * Ar) / Mr ] *100% 
где W - массовая доля элемента в сложном веществе 
n- число атомов этого элемента ( индекс)
Ar-  относительная атомная масса элемента ( по таблице Менделеева)
Mr - относительная атомная масса молекулы ( рассчитывается) 
теперь само решение: 
у нас оксид фосфора (V)  P2O5
рассчитаем его Mr
Mr(P2O5) = 2*Ar(P) + 5*Ar(O)
Ar - берем из таблицы Менделеева 
Mr(P2O5) = 2*31 + 5*16= 142
 подставляем в формулу:
W(P) = [ ( 2*31) / 142] *100% =43.7%
ответ :  в)43,67%