Определите тип химической реакции, составьте формулы исходных веществ и продуктов реакции, расставьте коэффициенты. • Ag2O > Ag + O2 • K + H2O > KOH + H2 • Al2O3 + HCl > AlCl3 +H2O • CO + O2 > CO2 • PO + HO > H3PO4 (валентность фосфора-V) • H2O >

1. 3NaOH + CrCI3 —> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3NaCI
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Cr3+ ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз}

2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO4 2- ==> 2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O
OH- + H+ ==> H2O

3. 2KBr + Pb(NO3)2 —> 2KNO3 + PbBr2
2K+ + 2Br- + Pb2+ + 2NO3- ==> 2K+ + 2NO3- + PbBr2 {стрелка вниз}
2Br- + Pb2+ ==> PbBr2 {стрелка вниз}

4. Zn(NO3)2 + CuCl2 —> Cu(NO3)2 + ZnCI2
Не уверен, но по-моему тут не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода, то есть реакция не идёт

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ: