Сэлектронным ,: ) 1) al(no3)3 + hno3 -> 2) nh4no3 + hno3 - >

1.Степени окисления: 
N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3 

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O 
8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O 
Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8 
N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3    2.Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: 
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение: 
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)