Если мы в раствор - даже насыщенный - соли Na "окунем" металлический Li, то... 1) Li и Na - щелочные металлы, причем Na в табл. Менделеева находится ниже Li, => ат.радиус у натрия больше => электроны он отдает лучше => металл свойства у Na выражены сильнее => упрямый натрий из его соли ну ваще никак чисто литием не восстановить. 2) несмотря на то, что раствор насыщенный, воды в нем явно много. А литий явно больше неравнодушен к воде, чем солисобрата-натрия... И в твоем варианте пойдет реакция: 2Li + 2H2O => 2LiOH + H2 Реакция дико экзотермическая - идет вовсю образование щелочи, с выделением водорода, а также выделением тепла. И сие тепло дает офигенную возможность для сгорания Н2 в кислорода воздуха. В соотношении 2:1. Так что предложенный эксперимент приведет не к восстановлен Na, а к нехилому взрыву водорода, с разлетающимися вокруг каплями щелочного раствора гидроксида лития...
1. Каким именно хим. свойством? У всех веществ есть хим. св-ва. 2. Уменьшается. 3. Можно конкретнее пояснить вопрос? В качестве антифризов используются смеси многоат. спиртов с водой различной концентрации в зависимости от рабочей температуры машины. Называются "тосолами". 4. Формула УВ насыщенного СnH2n+2 Молек. масса равна 12*n + 2*n + 2 142 = 12n + 2n + 2 140 = 14n n=10 C10H22 -декан 5. Конечно. Вода -- полярный растворитель. В NaCl атомы заряжены, в виде ионов(катион Na+ и анион Сl-). Происходит гидратация и диссоциация NaCl. В непол.(органич.) растворит. NaCl не растворится.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
