1.вычислите рН формиатной буферной смеси. 2.Формиатная буферная смесь: НСООNa + НСООН. Константа диссоциации Kд (НСООН) = 1,8.10-5), в смеси 250 мл 0,15 N раствора НСООН и 250 мл 0,15 N раствора НСООNa.
3.Буферная емкость крови по кислоте равна 0,06 моль/л. К 35 мл крови добавили 27 мл 0,02 N раствора HCl, рН0 = 7,45. Рассчитайте новое установившееся значение рН.
.

Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Таким образом, азотная кислота , формула которой HNO3, состоит из водорода Н и кислотного остатка NO3
примеры солей азотной кислоты:
Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2
Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-")
Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3
Примеры солей угольный кислоты:
CaCO3, MgCO3
Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2-
Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+")
Примеры солей аммония:
NH4Cl, NH4NO3

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм