Господа 1. Укажите тип гибридизации и валентные углы в молекулах следующих соединений CH4, BeF2.

2. Рассчитайте, сколько граммов NaCl и H2O необходимо взять для приготовления 2 кг 20 % - ного раствора хлорида натрия.

3. Не производя расчетов, определите знак изменения энтропии в реакции:

TiO2 (тв) + 2C(тв) = Ti (тв) + 2CО(г).

Рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий (So) и сравните с результатом оценки.

4. Рассчитайте значение Go следующей реакции и установите, в каком направлении процесс может протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

NiO(тв) + Pb (тв) = Ni (тв) + PbO(тв).

5. Укажите, как повлияет на равновесие реакции:

СаСО3 (к) СаО (к) + СО2 (г), Но >0

а) повышение температуры (p = const); б) повышение давления (Т= const)?

6. Как изменится начальная скорость простой химической реакции

2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) ,

если уменьшить исходную концентрацию хлора Cl2 в 4 раза и увеличить исходную концентрацию оксида азота NO в 2 раза?

0.15        0.07          хмоль

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2

2моль    2моль      2моль  

3,4 г. натрия переведем в количество , n=3.4разделить  на молрную массу натрия, т.е 3.4 разделить на 23=0.15 моль, также и с этанолом >3.4 разделить на (24+5+16+1)=0.07 моль , теперь смотрим кто в недостатке, в недостатке этанол и по нему считаем дальше, пусть количество этилата натрия будет х, тогда его количество равно по уравнению реакции находим пропорцией х и количество этилата натрия равно 0.07, теперь находим массу >m=n*M>0.07*(24+5+16+23)=4.76г

1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная

2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2

4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.

5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)

Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора