Объясните , как сравнивать силу кислот и оснований в различных растворителях. С констант pKa и pKs? Если можно, то приведите численные примеры В подобных заданиях:
1) В этиловом спирте растворены NH3, (CH3)2NH, С6Н5N, C2H5NH2. Укажите самое сильное основание:
1. (CH3)2NH; 2. NH3; 3. С6Н5N; 4. С2Н5О-; 5. C2H5NH2

2) В воде растворены NH3, CH3NH2, (C2H5)2NH, NaHCO3. Укажите самый сильный акцептор протонов:
1. NH3; 2. CH3NH2; 3. (C2H5)2NH; 4. NaHCO3; 5. ОН-

Для кальция характерны химические реакции с галогенами , то есть Са + Cl2 = Са Cl2. Также о кальций реагирует с реакциями кислорода О" и серой S. Например реакции, 2 Са + O2 = 2 Са O и Ca + S = Ca S Если нагреть кальций , то он может взаимодействовать с неметаллами, например , азот, кремний, водород , углерод и другие. С металлами он соединяется если кальций расплавленный . также характерны химические реакции кальция : - с водой - с оксидами - с солями металлов - с кислотами, при этом выделяются другие химические элементы.

1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".