Химическая формула CaCO3.
Физические свойства:
Состояние:твёрдые белые кристаллы;
Молярная масса=100.0869 г/моль;
Плотность(кальцит) 2.74 г/см³
(арагонит) 2.83 г/см³.
применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.
ответ: Узнать кол-во оболочек атома, расчитать распределение на эл. уровнях
Объяснение:
Смотри. Возьмем допустим Натрий(Na). Смотрим на таблицу Менделеева. Натрий находится в 3 периоде( цифры слева 1 2 3 4 5 6 7, обычно пишут название(период) ) Раз он в 3 периоде, значит у него 3 эллектронные оболочки. Он находится в 1й группе(цифры сверху) Значит у него 1 валентный электрон. Валентный электрон это электрон, которых находится на последнем эллектронном уровне. Дальше просто запоминай. Вот как располагаются электроны в эл. оболочках: 2 8 18 32 32 18 (дальше нет необходимости). Теперь смотришь на атомный номер натрия( 11) Атомный номер - это заряд ядра( то есть кол-во протонов) У натрия +11 по правилу кол-во электроннов= кол-во протонов. Значит должно быть 11 электронов. Теперь считаем. 3 оболочки , на последней 1 т.к он в 1й группе. На 1й 2 т.к она вмещает максимум два. Потом высчитываем. Вычитаем из атомного номера кол-во использованных электронов ( в нашем случае 3 т .к 1 атом валентный дргие два на 1й оболочке.) 11- 3 = 8 Значит на 2й оболочке электронной 8 электронов в итоге: 2 8 1
С другими также. Не волнуйся, у тебя все получится!
