Для приведенных реагентов составьте уравнение реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярной.

CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева.
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.

Дано:
V(p-pa FeSO4) = 1 дм³ = 1 л = 1000 мл
ω(FeSO4) = 10% = 0.1
ρ(p-pa FeSO4) = 1,07 г/мл
V(p-pa KOH) = 400 мл
ω(KOH) = 5% = 0.05
ρ(KOH) = 1,05 г/мл
ω(NaOH) = 18%= 0,18
ρ(p-pa NaOH) = 1,2 г/мл
Найти:
V(p-pa NaOH) - ?

Решение.
m(p-pa FeSO4) = V(p-pa FeSO4)*ρ(p-pa FeSO4)
m(p-pa FeSO4) = 1000 мл*1,07 г/мл = 1070 г
m(FeSO4) = m(p-pa FeSO4)*ω(FeSO4)
m(FeSO4) = 1070 г*0,1 = 107 г
M(FeSO4) = 152 г/моль
n(FeSO4) = 107 г/152 г/моль = 0,70395 моль
m(p-pa KOH) = 400 мл*1,05 г/мл = 420 г
m(KOH) = 420 г *0,05 = 21 г
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 21 г/56 г/моль = 0,375 моль
Составляем уравнение реакции и определяем к-во сульфата железа, которое вступило в реакцию:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Из уравнения реакции следует, что
n'(FeSO4) = 0,5n(KOH)=0,5*0,375=0,1875 моль
Не прореагировало: n"(FeSO4) = 0,70395 моль-0,1875 = 0,51645 моль
Составляем уравнение реакции и определяем к-во гидроксида натрия:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
n(NaOH) = 2n"(FeSO4) = 2*0,51645 моль = 1,0329 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 1.0329 моль*40 г/моль = 41,316 г
m(p-pa NaOH) = 41,316 г/0,18=229,53 г
V(p-pa NaOH) = 229,53 г/1,2 г/мл = 191,28 мл
ответ: 191,28 мл