«Розчини. Окисно-відновні реакції. Комплекси» Варіант 2
1. Дати визначення термінам «масова частка розчиненої речовини», «мольна частка розчиненої речовини». Обчислити масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 мл 32 % кислоти густиною 1,2 г/см3 додати 1л води?
2. Навести приклади сполук-електролітів. Закінчити рівняння реакцій і написати їх в іонному вигляді.
1. Ba(NO3)2+K2SO4→; 2. Ba(OH)2+HCI→; 3. (NH4)2S+H2SO4→.
3. Дати визначення терміну «гідроліз». Для сполук Na2СO3 та CuCl2 скласти рівняння гідролізу у молекулярній, іонній і скороченій іонній формах, зазначити рН середовища.
4.Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції, вказати окисник і відновник; тип окисно-відновної реакції, обчислити еквівалент відновника: Со(ОН)2 + О2 + Н2О → Со(ОН)з.
5.Розчин, що містить у 1 літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 ºС. Визначити молекулярну масу формаліну. R = 0082 л∙атм/моль∙ К.
6.Визначити КУ і ліганди, КЧ і с.о. КУ, заряд комплексного йона. Записати рівняння двох типів дисоціації і вираз для константи нестійкості для сполуки K2[Cu(CN)4].

1. Na2SO3 - сульфит натрия

KNO2 - нитрит калия

CuSO4 - сульфат меди(ll)(медный купорос(CuSO4*5H2O))

Cr(NO3)3 - нитрат хрома(lll)

CaCO3 - карбонат кальция(мел, жемчуг)

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Al(OH)3 - нитрат алюминия

NiSO4 - сульфат никеля(ll)

CaCl2 - хлорид кальция

HBr - бромоводородная к-та

H2SIO3 - метакремневая к-та(вообще формулу правильнее записывать как SiO2*H2O, т.к. штука довольно неустойчивая)

Na3PO4 - ортофосфат натрия

Li2S - сульфид лития

2. А) Fe2(SO4)3 - сульфат железа(lll)

Б) MnCl2 - хлорид марганца(ll)

В) Fe(NO3)2 - нитрат железа(ll)

Г) Ba(OH)2 - гидроксид бария

Д) Na2CO3 - карбонат натрия(сода кальцинированная)

Е) Ca(NO3)2 - нитрат кальция(норвежская селитра)

Степень окисления основных оксидов +1; +2.
степень окисления кислотных оксидов +5; +6; +7; и неметаллы тоже относятся к кислотным оксидам.
в скобках степени окисления

оксид хрома (3) Cr2(+3)O3(-2)
оксид серебра Au2(+)O(-2) ст. ок. + значит это основный Au(+)OH(-)
оксид углерода (4) C(+4)O2(-2) углерод это неметалл, значит характер оксида кислотный H2CO3 - угольная кислота.
оксид марганца (7) Mn2(+7)O7(-2) характер оксида +7, значит он кислотный HMnO4 - марганцовая.
оксид серы (6) S(+6)O3(-2) сера - немеиалл, значит характер кислотный H2SO3 - сернистая.
оксид кальция Ca(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Са(+2)(ОН)2(-)
оксид алюминия
оксид марганца (2) Mn(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Mn(+2)(OH)2(-)
оксид лития Li2(+)O(-2) ст.ок +1, значит характер основный Li(+)(OH)(-)
оксид фосфора P2(+3)O3(-2) или P2(+5)O5(-2) фосфор может быть две ст.ок +5 и +3 в любом случае это неметалл, а значит характер кислотный H3PO4 - фосфорная кислота.

оксил алюминия и оксид хром имеют ст.ок+ 3 это амфотерные оксиды