ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.
Уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес углерода С=12
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес кальция Ca=40
Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100
Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.
Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
106 - 100
10,6 - Х
Х=10,6*100/106=10 граммов соды.
ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
Подробнее - на -
Объяснение:
