Химия: Розділення суміші соди і глини

Розділення суміші соди і глини

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

gurgurov68

19.12.2022 20:53

Средняя молярная масса целлюлозы льняного волокна равна 586 602. Укажите среднюю степень полимеризации целлюлозы. ответ округлите до целого числа....

МишкаКочолапый

19.08.2022 15:44

Обчисліть масову частку натрій гідроокису у розчині...

1MQL2

10.08.2021 11:00

Какова должна быть формула высшего оксида элемента с порядковым номером : 19, 6,16,56,20,12,11...

Fogles12

10.08.2021 11:00

Для приготовления 10% раствора надо взять 5 грамм соли. рассчитайте необходимую массу воды....

milana5697

10.08.2021 11:00

Скорость реакций железа с солярной кислотой увеличивается,если...

uhudongoair

10.12.2022 00:40

умаляю.Ну,не могу найтиии....

3AKBACKA

21.06.2022 12:16

Вычислите сложение двоичных чисел сделает быстрее...

Valeri050608

20.11.2020 05:10

Определите искусственное (1) и ситнтастическое (2) вещества:...

pudgebude

18.06.2022 15:28

Посчитать mr - co2,mn2o7,h3po4,nano3,n2o3,сaso4,fe2o3,h2sjo3...

magic0000

18.06.2022 15:28

Уравняйте следующие реакции , расставив коэффициенты, и укажите их тип hqo - hq +o²...

Ответ:

Mihailevscaeanica

30.10.2020 03:21

На будущее:
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

0,0(0 оценок)

Ответ:

gonelep0bt6w

04.09.2022 19:38

С гидроксидом лития:

$2LiOH + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Li_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \\ 2Li^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Li^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

$Cu + 2H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

$1) Cr + H_{2}SO_{4}_{(dil)} \longrightarrow CrSO_{4} + H_{2} \uparrow \\ 2) 2Cr + 6H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} \uparrow + 6H_{2}O$

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \longrightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \\ 2Fe^{3+} + 6OH^{-} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

$MgO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow MgSO_{4} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} \longrightarrow Mg^{2+} + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

$2HBr_{(conc)} + H_{2}SO_{4}_{(conc)} \longrightarrow Br_{2} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку