ответ:
1. вытеснение меди из растворов ее солей цинком
рассчитать, какое количество медного купороса и цинка необходимо
взять для получения 1 г металлической меди. из рассчитанного количе-
ства медного купороса приготовить насыщенный на холоду раствор, пе-
релить его в фарфоровую чашку и постепенно внести нужное количество
цинка в виде пыли или гранул.
реакционную смесь нагревать на водяной бане при температуре 800
до исчезновения синей окраски. когда растворение цинка закончится,
раствор слить, выделившийся осадок меди обработать 10%-ным раство-
ром соляной кислоты, промыть водой путем декантации, отфильтровать
на вакуумной воронке и просушить между листами фильтровальной бу-
маги. полученную медь взвесить и рассчитать ее выход. продукт хра-
нить для следующих опытов в плотно закрытой банке. почему? что
происходит с медью при стоянии на воздухе?
написать уравнения проделанных реакций.
объяснение: вроде так))
Объяснение:
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций
3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;
S²⁻ = S + 2e окисление ║ 3
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ +6e = 7H₂O + 2Cr³⁺ восстановление ║ 1
Na2S - восстановитель, Na2Cr2O7 - окислитель
Межмолекулярная ОВР
3НClO3 = 2СlO2 + НClO4 + Н2О
ClO₃⁻ + Н₂О = ClO₄⁻ + 2Н⁺ + 2е окисление НClO3 -восст-ль ║ 1
ClO₃⁻ + 2H⁺ + e = СlO₂ + H₂O восстановление, НClO3 -окислитель║ 2
Реакция пропорционирования
