1) Определите число атомов, молекул, электронов в: 17 г монофторметана; 17 л монофторметана.
2) Что имеет большую массу: 5 л фтора, 5 л неона и 5 л водорода?
3) Сколько молекул в 10 г смеси, в которую входит по массе 30% этана и 70% водорода?
4) Рассчитайте массу порции нитрата кальция (г), содержащей 2,408*10^(23) атомов азота.

Нам дана навеска, в которой скорее всего кроме KOH есть примеси. Чтобы определить процентное количество KOH в навеске определим с титрования массу KOH.
KOH+HCl=KCl+H2O
n(KOH)=n(HCl)
m(KOH)/M(KOH)=C(HCl)*V(HCl)
M(KOH)=56г/моль
Определим концентрацию HCl через T
T(HCl/NaOH)=C(HCl)*M(NaOH)/1000
T*1000=C(HCl)*M(NaOH)
C(HCl)=(T(HCl/NaOH)*1000)/M(NaOH)=(0.07862*1000)/40=1.9655моль/л
m(KOH)/56=1.9655*0.02745
m(KOH)/56=0.0539
m(KOH)=3.021г
Определим процентное содержание KOH  в навеске по формуле
массовая доля=(масса KOH/масса навески) *100%=(3.021/3.1580)*100%=95.6%
В анализируемом образце присутствуют примеси.

Это просто) Смотри, простые вещества (состоящие только из атомов одного элемента) , типа N2, имеют нулевую валентность. Кислород, O, всегда имеет степень окисления -2. Например, N2O3. Степень окисления кислорода=-2.
Кислорода у нас три атома. 3*(-2)=-6. У всей молекулы в целом должна быть нулевая степень окисления (в твоем случае) . Атомов азота две штуки. На них должна приходиться степень окисления, противоположная степени окисления кислорода в целом, то есть +6. У нас два атома, значит, делим на два. Следовательно, валентность азота=+3.
Главное запомнить, что валентность кислорода почти всегда =-2, а водорода = +1. Сумма в целом на всю молекулу должна получиться равной 0(если у молекулы знаков плюс или минус нет, но у тебя другие примеры)
HNO3 - H=+1, O=-2, их три штуки, считаем: -2*3=-6. -6+1=-5. В целом должен быть 0. Значит, степень окисления N=5.
NH3 - 3 атома водорода, у каждого по +1, т. е. +3, значит у азота =-3.

Итак, NH3(-3), N2O3(+3), HNO3(+5),N2(0). Это степени окисления атомов азота. А у водорода и кислорода (+1) и (-2) соответственно.