Ваня Колбочкин нашел в школьной лаборатории четыре плотно закрытых колбы, каждая из которых заполнена индивидуальным
газом. Этикеток на банках не было, и Ваня стал устанавливать
содержимое опытным путем. Вот записи в его лабораторном
журнале:
а) В колбе 1 содержится вещество А – бесцветный газ без запаха,
который представляет из себя простое вещество. При поднесении
зажженной спички к отверстию колбы раздается громкий хлопок, а
на стенках колбы появляются капельки воды (реакция 1).
б) В колбе 2 содержится вещество Б – бесцветный газ без запаха,
представляет из себя простое вещество. Тлеющая лучинка, внесенная
в колбу, ярко вспыхивает.
в) В колбе 3 содержится вещество В – ядовитый газ желто-зеленого
цвета с резким запахом. Порция из 1,5∙1023 молекул газа В имеет массу
17,75 г.
г) В колбе 4 содержится вещество Г – ядовитый бесцветный газ с
резким запахом, который может быть получен при реакции газов А и
В друг с другом (реакция 2). Газ Г очень хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Г в 1,141 раз больше, чем Б.
Задания:
1. Определите формулы газов А, Б, В, Г, вывод формул В и Г
подтвердите расчетами.
2. Напишите уравнения реакций 1 и 2.
( химическая задача 7-8 класс )

N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.

Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который определил направление смешения равновесия:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:

N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).

При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:

а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:

4 объема→2объема

N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж

а) Качественная реакция на многоатомные спирты (с Cu(OH)2):

CH2-OH                                  CH2-O -- (связь к меди)

CH-OH      + Cu(OH)2 ->        CH-O  -- Cu                         + 2H2O

CH2-OH                                  CH2-OH

Раствор глицерина приобретает ярко-синюю окраску

Ну, или действием CuO на этанол (качественная реакция):

CH3-CH2-OH + CuO->(t) CH3-CHO + Cu + H2O

Т.е., мы опускаем медную проволоку, на которой есть оксид меди(II) и получаем очищенную медь и приятный запах ацетальдегида.

б) Там то же самое только реакция на этиленгликоль немного другая:

CH2-OH                                  CH2-O (связь к меди)  

(связь вниз)         + CuO ->   (связь вниз)         Cu        + 2H2O

CH2-OH                                 CH2-O (связь к меди)

Надеюсь, это - то, что надо:)

Объяснение: