Привет, реши , удачи тебе в жизни, учишь хорошо. Я, видишь - ленюсь . Не хочется разбираться, такой уж я, ну ладно давай Составьте следующие уравнения, характеризующие свойства соединений алюминия

Al2(SO4)3 + NaOHпо каплям =

Al (OH)3 + HCl =

Al(OH)3 + NaOH □(→┴сплав )

Al(OH)3 + NaOH □(→┴раствор )

Al(OH)3 □(→┴t )

1.3 Сделайте вывод об амфотерных свойствах соединений алюминия.

2. Области применения соединений алюминия

Составьте схему – рисунок «Области применения соединений алюминия»

3. Осуществите цепочку химических превращений алюминия

Al □(→┴хлор ) AlCl3 □(→┴(KOH,№2) ) Al(OH)3 □(→┴t ) Al2O3 □(→┴(раствор гидроксида натрия) ) Na[Al(OH)4] □(→┴(серная кислота) ) Al2(SO4)3

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 2Fe(+3) + 3H2O

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

H3PO4 + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O

FeS + 2HCl -> FeCL2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ H2S
FeS + 2H(+) -> Fe(+2) + H2S

2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
    H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
   LiOH + HBr -> LiBr + H2O

Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2