. 4. Взаимодействие растворов солей с металлами определяется положением
металла в электрохимическом ряду напряжений металлов и подчиняется уже
знакомым вам правилам (напомним их):
• металл, вступающий в реакцию с раствором соли, должен располагать-
ся в электрохимическом ряду напряжений левее металла, входящего в состав
соли;
как исходная соль, так и соль, образующаяся в результате реакции,
должны быть растворимыми;
так как щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с во-
дой, то в растворах солей они реагируют в первую очередь именно с ней, а по-
тому для подобных реакций их не используют.
Например, если в раствор сульфата меди(II) поместить цинковую пластинку,
то через некоторое время на ней можно будет обнаружить кристаллы выделив-
шейся меди (рис. 10). Сокращённое ионное уравнение этого процесса
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cut
о
АЛ
ся
=
Нmn

даны уравнения реакций:  

в какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления? ответ:  

при повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.  

и при повышении температуры t и при повышении давления p равновесие смещается вправо.  

при повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления p равновесие смещается вправо.

1)

дано

m1(ppa kcl) = 120 g

w1(kcl) = 15%

+m(kcl) = 20 g

w2(

m1(kcl) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ kcl) = m1(kcl) + m(kcl) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa kcl) = 120 + 20 = 140 g

w2(kcl) = m( общ kcl) / m( общ ppa kcl) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa naoh) = 56 g

w(naoh) = 5%

+al(no3)3

m(al(oh)

m(naoh) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3naoh+al(no3)3--> 3nano3+al(oh)3

m(naoh) = 40 g/mol

n(naoh) = m/m = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(naoh) = n(al(oh)3)

n(al(oh)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

m(al(oh)3) = n*m = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г